Usos de azufre, se utiliza para el azufre.

Usos de azufre, se utiliza para el azufre.

C. Historia
El dióxido de azufre tiene un importante número de usos. Se ha utilizado como fumigante desde la antigüedad. En la Odisea, Homero describe la combustión de azufre (formación de SO 2) como una manera de que las viviendas fueron ‘fumigar’.

D. abundancia natural
La actividad volcánica es la principal fuente de dióxido de azufre en la naturaleza. La actividad humana, específicamente la combustión de carbón y petróleo rica en azufre, da cuenta de más del SO2 en la naturaleza. El dióxido de azufre es el principal culpable de la lluvia ácida.

Usos F. Industrial
La gran mayoría del azufre producido en el mundo se convierte en SO 2 como el primer paso en la producción de ácido sulfúrico.

El dióxido de azufre se utiliza como fungicida. También tiene efectos tóxicos generalizados sobre los microorganismos y por lo tanto se utiliza para desinfectar y conservar los alimentos y el vino. Las frutas secas se conservan con SO 2 que evita la decoloración (pardeamiento), así como la preservación de la fruta. Las huellas de SO2 se puede notar al oler o comer frutos secos. El dióxido de azufre también se utiliza ampliamente en la industria cervecera. Numerosos productos alimenticios, incluyendo vinos, lo utilizan como conservante. Se utiliza como un agente de blanqueo para papel, textiles, aceites, etc.

G. Densidad de gas de SO2
El dióxido de azufre es más del doble (2,21 X) más denso que el aire. La densidad de SO 2 es 2,618 g / L a 25 ° C y 1 atm.

H. Gas Solubilidad de SO2
El dióxido de azufre es muy soluble en agua. A temperatura ambiente, el proceso de disolución es exotérmica:

SO2 (g) — gt; SO2 (ac) = -95,6 kJ DHO

A temperatura ambiente, la solubilidad de SO2 es de aproximadamente 200 g de SO2 / L. Por lo tanto, 1 ml de agua podría disolver 76 ml SO 2. La solubilidad de SO 2 en el agua es altamente dependiente de la temperatura y es unas 400 veces más soluble a 0 ° C (228 g / L) de lo que es a 90 o C (5,8 g / L).

SO2 es a menudo considerado como el “anhídrido de ácido sulfuroso ‘, H 2 SO 3. Sin embargo, es cuestionable si el ácido sulfuroso existe en absoluto. Si lo hace, la constante de equilibrio es tan pequeño que menos de 1 molécula por mil millones está en la forma de ácido sulfuroso:

SO 2 (ac) + H2O lt; ==== gt; H 2 SO 3 (ac) Klt; lt; 1 x 10 -9

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